氯气的化学性质
氯气主要表现出氧化性,另外还有助燃性和还原性,氯气支持燃烧,许多物质都可以在氯气中燃烧。氯气可以与铜发生反应;可以与镁发生反应;可以与铁发生反应,也可以与非金属反应。
氯气的化学性质
1、和氢气反应
纯氢气可在氯气中燃烧,有苍白色火焰将氢气和氯气混合后,用强光照射或点燃,会爆炸
2、和非金属反应:硅、磷、硫等单质都可在氯气中燃烧,磷在氯气中燃烧可形成白色烟雾。
2P+3Cl2,2PCl3(液)
PCl3+Cl2=PCl5(固)
3、和金属反应:氯气有强氧化性,几乎可氧化一切金属
2Na+Cl2=2NaCl(有黄色火焰,形成白烟)
2Fe+3Cl22FeCl3(发红热,形成棕褐色烟)
4、和水反应:氯气溶于水成黄绿色氯水,部分氯气跟水发生歧化反应
Cl2+H2OHCl+HClO,HClO是比碳酸还弱的酸,不稳定,阳光照射下易分解放出O2,HClO有强氧化性,漂白性,杀菌性。
5、和碱反应
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(常温下生次氯酸盐)
3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O(加热时生氯酸盐)
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(生成混合物即漂白粉)
6、和盐反应
Cl2+2Kl=2KCl+I2(氧化阴离子)
Cl2+2FeCl2=2FeCl3(氧化阳离子)
7、和烃反应
Cl2+CH4CH3Cl+HCl(取代)
C6H6+3Cl2C6H6Cl6(加成)
氯气有很强的氧化性,可以氧化金属,还可以把有可变价态的金属直接氧化到最高价。
氯气还有酸性,可以和碱类物质和有碱性的物质反应。
氯气和水有什么反应
氯气与水反应是:Cl₂+H₂O=HCl+HClO。
在该反应中,氧化剂是Cl₂,还原剂也是Cl₂,本反应是歧化反应。氯气遇水会产生次氯酸,次氯酸具有净化(漂白)作用,用于消毒——溶于水生成的HClO具有强氧化性。
现象:水变黄绿色,气泡在水里又冒出来,有刺激性气味。
氯元素的化合价既有升高又有降低,因而氯气既表现氧化性又表现还原性。氯气与水反应机理是氯正离子进攻水分子,生成一氯水合氢离子,一氯水合氢离子再与水反应。反应生成的HClO具有强氧化性,且不稳定。次氯酸具有净化作用,可用于消毒。
收集氯气的方法
想要收集氯气是可以使用向上排空气法来进行收集的,这种方法是需要使用的玻璃导气管和集气瓶,集气瓶主要是用来收集气体,而玻璃管则是用来导气的。
这种向上排空气法收集的主要就是一些比空气密度大的气体,氯气是一种黄绿色,有刺激气味,而且有毒的气体,这种气体密度比较大,但是因为有剧毒是不可以直接扩散到空气之中的,所以在收集过程中需要使用到双孔胶塞密封将导管插到碱液之中,这样可以进行收集。
当然在收集过程中想要知道氯气是否已经收集满,可以根据颜色来判断,也可以使用试纸在靠近收集瓶口放置试纸,如果颜色变化到最后褪色则说明已经收集满。
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